1. 銀的核外電子排布是怎樣的
原子軌道理論 1、核外電子分層排布。
電子先填內電子層,后填外電子層 。 2、電子層又分為亞層。
由核向外,第一電子層有1個S亞層。第二電子層有1個S亞層和1個P亞層。
第三電子層有1個S亞層、1個P亞層和1個d亞層。第四電子層以后,有1個S亞層、1個P亞層、1個d亞層和1個f亞層。
3、S亞層有1個軌道。P亞層有3個軌道。
d亞層有5個軌道。f亞層有7個軌道。
4、每個軌道至多可容納2個自旋方向相反的電子。 5、平行填充原理—— 例如 O是第8號元素,有8個電子,排布為 1S2 2S2,2P2、2P1、2P1 有2個孤電子 而不是 1S2 2S2, 2P2、2P2、2P0 沒有孤電子 此種平行填充的結構可以解釋O為何顯2價 6、能級交錯原理—— 從21號元素開始,出現了3d亞層,3d亞層的能級略高于4S亞層(半個能級), 所以電子先填4S亞層,后填3d亞層 銀是:2,8,18,18,1。