榮觀房產網高中必修2的化學有機物的知識總結
類似的問題我都回答過不下10遍了。要不給個表格你吧，自己明白多少看你悟性了。 r
首先聲明這個是轉載的，非原創，所以評價時候不要勾原創。
rr掌握各個官能團性質。
r類別 通 式 官能團 代表物 分子結構結點 主要化學性質 鹵代烴 一鹵代烴： R—X 多元飽和鹵代烴：CnH2n+2-mXm 鹵原子 —X C2H5Br （Mr：109） 鹵素原子直接與烴基結合 β-碳上要有氫原子才能發生消去反應 1.與NaOH水溶液共熱發生取代反應生成醇 2.與NaOH醇溶液共熱發生消去反應生成烯 醇 一元醇： R—OH 飽和多元醇： CnH2n+2Om 醇羥基 —OH CH3OH （Mr：32） C2H5OH （Mr：46） 羥基直接與鏈烴基結合， O—H及C—O均有極性。 β-碳上有氫原子才能發生消去反應。 α-碳上有氫原子才能被催化氧化，伯醇氧化為醛，仲醇氧化為酮，叔醇不能被催化氧化。 1.跟活潑金屬反應產生H2 2.跟鹵化氫或濃氫鹵酸反應生成鹵代烴 3.脫水反應:乙醇 140℃分子間脫水成醚 170℃分子內脫水生成烯 4.催化氧化為醛或酮 5.生成酯 醚 R—O—R′ 醚鍵 C2H5O C2H5 （Mr：74） C—O鍵有極性 性質穩定，一般不與酸、堿、氧化劑反應 酚 酚羥基 —OH （Mr：94） —OH直接與苯環上的碳相連，受苯環影響能微弱電離。 1.弱酸性 2.與濃溴水發生取代反應生成沉淀 3.遇FeCl3呈紫色 4.易被氧化 醛 醛基 HCHO （Mr：30） （Mr：44） HCHO相當于兩個 —CHO 有極性、能加成。 1.與H2、HCN等加成為醇 2.被氧化劑(O2、多倫試劑、斐林試劑、酸性高錳酸鉀等)氧化為羧酸 酮 羰基 （Mr：58） 有極性、能加成 與H2、HCN加成為醇 不能被氧化劑氧化為羧酸 羧酸 羧基 （Mr：60） 受羰基影響，O—H能電離出H+，受羥基影響不能被加成。 1.具有酸的通性 2.酯化反應時一般斷羧基中的碳氧單鍵，不能被H2加成 3.能與含—NH2物質縮去水生成酰胺(肽鍵) 酯 酯基 HCOOCH3 （Mr：60） （Mr：88） 酯基中的碳氧單鍵易斷裂 1.發生水解反應生成羧酸和醇 2.也可發生醇解反應生成新酯和新醇 硝酸酯 RONO2 硝酸酯基 —ONO2 不穩定 易爆炸 硝基化合物 R—NO2 硝基—NO2 一硝基化合物較穩定 一般不易被氧化劑氧化，但多硝基化合物易爆炸 氨基酸 RCH(NH2)COOH 氨基—NH2 羧基—COOH H2NCH2COOH （Mr：75） —NH2能以配位鍵結合H+；—COOH能部分電離出H+ 兩性化合物 能形成肽鍵 蛋白質 結構復雜 不可用通式表示 肽鍵 氨基—NH2 羧基—COOH 酶 多肽鏈間有四級結構 1.兩性 2.水解 3.變性 4.顏色反應 （生物催化劑） 5.灼燒分解 糖 多數可用下列通式表示： Cn(H2O)m 羥基—OH 醛基—CHO 羰基 葡萄糖 CH2OH(CHOH)4CHO 淀粉(C6H10O5) n 纖維素 [C6H7O2(OH)3] n 多羥基醛或多羥基酮或它們的縮合物 1.氧化反應 (還原性糖) 2.加氫還原 3.酯化反應 4.多糖水解 5.葡萄糖發酵分解生成乙醇 油脂 酯基 可能有碳碳雙鍵 酯基中的碳氧單鍵易斷裂 烴基中碳碳雙鍵能加成 1.水解反應 （皂化反應） 2.硬化反應r五、有機物的鑒別
r鑒別有機物，必須熟悉有機物的性質（物理性質、化學性質），要抓住某些有機物的特征反應，選用合適的試劑，一一鑒別它們。
r1．常用的試劑及某些可鑒別物質種類和實驗現象歸納如下：
r試劑 名稱 酸性高錳 酸鉀溶液 溴 水 銀氨 溶液 新制 Cu(OH)2 FeCl3 溶液 碘水 酸堿 指示劑 NaHCO3 少量 過量 飽和 被鑒別物質種類 含碳碳雙鍵、三鍵的物質、烷基苯。但醇、醛有干擾。 含碳碳雙鍵、三鍵的物質。但醛有干擾。 苯酚 溶液 含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麥芽糖 含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麥芽糖 苯酚 溶液 淀粉 羧酸 （酚不能使酸堿指示劑變色） 羧酸 現象 酸性高錳酸鉀紫紅色褪色 溴水褪色且分層 出現白色沉淀 出現銀鏡 出現紅 色沉淀 呈現 紫色 呈現藍色 使石蕊或甲基橙變紅 放出無色無味氣體rr聲明：以上是轉載！
rr溴苯、氯苯歸為鹵代烴，不過水解是酚，不是醇啊。
r硝基能被還原為氨基（鐵粉還原）
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