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達州西外天府西城房價多少，
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【例題】1．（07吉林省）下面是小剛計算硝酸銨(NH4NO3)中氮元素質量分數的解題過程。解：NH4NO3中氮元素的質量分數＝ ×100％= ×l00％=％ 答：NH4NO3中氮元素的質量分數為％。小剛計算過程中的錯誤是： 答案：計算式中氮的原子個數沒有乘2【例題】2.（08長春市） CaCO3在高溫條件下分解生成CaO和CO2，計算高溫分解200g CaCO3生成CaO的質量。解： CaCO3高溫CaO＋ CO2↑ 100 56 200g x x/56＝200g/100 解得x＝112g 答：高溫分解200gCaCO3生成CaO的質量為112g。【例題】 3．（08長春市）要配制溶質質量分數為16％的氧化鈉溶液50g，需要氯化鈉的質量為 g。 答案：50g×16％＝32g4.在某乙醇C2H5OH溶液中，乙醇分子里所含的氫原子總數與水分子里所含的氫原子總數相等，則此乙醇溶液中溶質的質量分數是（ ）A. 5% B. 71% C. 46% D. 33%解：根據氫原子數相等，找出乙醇分子與水分子間的關系，進而確定出質量關系。 C2H5OH～6H～3H2O46 54此乙醇溶液中溶質的質量分數為：46/(46＋54)×100％＝46％5. 把400g溶質質量分數為20%的NaCl溶液稀釋成溶質質量分數為16%的溶液，需加水（ ）A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g解析：可根據稀釋前后溶質的質量守恒求解：設需加入水的質量為x。400g×20%=（400g＋x）×16% x=100g6.(08廣西貴港)用“侯氏聯合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產生沉淀的質量與加入氯化鈣溶液的質量關系如右圖所示。求：(1)該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。(精確到%)(2)所加入氯化鈣溶液的溶質質量分數。解：設參加反應碳酸鈉的質量為x,氯化鈣的質量為y。由圖可知生成的沉淀量為,消耗CaCl2溶液的質量為。Na2CO3＋CaCl2 = NaCl＋CaCO3↓ 106 111 100 x y x/106＝y/111＝/100 解得：x＝ , y＝ 則純堿中碳酸鈉的質量分數為：/×100％＝％ 氯化鈣溶液中溶質的質量分數為: /×100％＝％7 現有10克含雜質5%的大理石跟100克鹽酸恰好完全反映，求鹽酸的濃度，生成物溶液的濃度解析：設T度其溶解度為x有：120*x／100／（120－20）＝（120*x／100＋5）／（120+5） 解得x＝ 注意：其中120*x／100表示溶液120g中含有該物質的質量；120*x／100／（120－20）表示該物質蒸發掉20g水后飽和時的質量分數；（120*x／100＋5）表示溶液120g再溶解5克溶質后溶質的總質量；（120*x／100＋5）／（120+5）表示加5g溶質后溶液達飽和時的濃度．8，20度時，200克溶液濃度為15%,若保持在T度，再溶解4克該溶質或蒸發25克水后都可以使其飽和，求該物質在T度的溶解度 解析：此題和上題類似，但不需要列方程，主要考查學生對溶解度和濃度的概念有沒有弄清楚．200克溶液濃度為15%則溶液中含有溶質的質量為：200*15％＝30g，溶劑水的質量為200-30＝170g，加4g溶質溶液飽和，則其溶解度為：（30＋4）g／170g * 100＝20g．沒弄懂以上兩個概念不訪再看看書．9, 把克氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱，直到不再產生氣體為止，得到殘余固體克，求氧氣得到多少升，殘余固體的祖成 解析：要知道發生的反應是：KClO3（加熱和二氧化錳催化）=KCl+O2↑有反應可知，反應物減少的質量是生成的氧氣的質量-＝錳催化，不參與反應，所以剩余固體應該為二氧化錳和氯化鉀．知道了生成的氧氣質量查氧氣的密度，就可以知道生成的氧氣的體積了，我沒有資料查，通過其他方法算的是. 現有10克含雜質5%的大理石跟100克鹽酸恰好完全反映，求鹽酸的濃度，生成物溶液的濃度 大理石的主要成分是碳酸鈣，其含雜質5％則10克大理石中碳酸鈣的含量為10*95％＝．反應方程式：CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2 100 73 111 44知道了CaCO3的質量則反應中消耗的鹽酸的質量為：*73/100＝，生成物氯化鈣的質量為，生成的二氧化碳的質量為（以上數據的取舍原則采取分析化學中的四舍六入五成雙的原則）所以鹽酸的濃度為：／100*％＝％ 生成物氯化鈣的濃度為：／（100+-4.18）*％＝10％ 例11、由Mg(OH)2和MgO組成的混合物，測得其中含鎂元素的質量分數為48％。取該混合物10g，將其投入110g的稀硫酸中恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量分數為 ( ) A．12％ B．24％ C．20％ D．30％ 解析：根據在化學反應中Mg元素的質量守恒，建立Mg元素和MgSO4 的質量關系可求得反應后所得溶液中的溶質MgSO4的質量，即可求得所得溶液中溶質的質量分數。 Mg ～ MgSO424 12010g×48% = x平均值法 例12．鋅、鐵、鎂三種金屬中的兩種混合物13 g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為1g，則混合物中一定含有的金屬是 。 (A)鋅 (B)鐵 (C)鎂 (D)無法推斷 解析：根據鋅、鐵、鎂三種金屬與足量的鹽酸反應，均生成二價金屬陽離子得：(R為金屬，設平均式量M） R + 2HCl= RCl2+ H2M 2g13 1g M:13=2:1 M=26則必須有相對原子質量大于26和小于26的金屬存在，又因為鋅、鐵的相對原子質量均大于26，只有鎂的相對原子質量小于26，故答案為C。 十字交叉法 例13.用向下排氣法在容積為V mL的集氣瓶中收集氨氣，由于空氣尚未排凈，最后瓶內氣體的平均式量為19，將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，瓶內水馬上升到一定高度后，即停止上升，則在同溫同壓下，瓶內剩余氣體的體積為 （ ） A. V/4 mL B. V/5 mL 無法判斷 解析：用十字交叉法計算氨氣與空氣的體積比： 所以氨氣占5/6，空氣占1/6；由于氨氣易溶于水，故剩余氣體為空氣。15.已知30℃時氯化鉀飽和溶液的質量分數是27%，求30℃時氯化鉀的溶解度。 解： S=溶解度 P=質量分數（去了%） S=100P/（100-P） =（100×27）/（100-27）=37克 答：30℃時氯化鉀的溶解度為37克。 16.現有5%的硫酸50克，要使其濃度增大到20%，需要加入95%的硫酸多少克？ 解：設要加入95%硫酸 X 克。 P%=m質/m液 ×100% 20%=（5% × 50克 + 95%* X）/（50克+ X） ×100% 20%=（克+ X）/（50克+X）×100% 克+X=10克+ X-=10克-克 X=10克 克質量分數為98%的硫酸溶液稀釋成10%的硫酸溶液，需要加入多少質量的水？ 解：設需要稀釋后的溶液質量為X。 100克×98%=10%*X X=980克 M加水=980克-100克=880克 ℃時，食鹽的溶解度是36克，計算20℃時食鹽飽和溶液的溶質質量分數。 解： P%=M質/M液×100% =36克/（100克+36克）×100% ≈% 19某硫酸溶液245克與足量的鋅反應生成1克氫氣，計算這種硫酸溶液的質量分數。 解：設硫酸的質量為X。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 98 2 X 1克 98：2=X：1克 X=（98 × 1克）/2 =49克【有關溶質質量分數的計算：一、簡單計算1、把15g硝酸鉀晶體放入85g水中，完全溶解所得溶液中溶質的質量分數是多少？2、500g10％的氯化鈉溶液中，含氯化鈉的質量是多少？3、將5kg60％的硫酸稀釋成10％的稀硫酸，稀釋后的溶液的質量是多少？加水多少？二、填空題1．若用10 g葡萄糖配制10%的葡萄糖溶液，需加入水 g。2．70℃時，100g飽和NH4Cl溶液中含有NH4Cl 。若將此溶液稀釋到25%，需加水__________g。3．過氧乙酸（C2H4O3）是一種廣譜、高效消毒劑。非典時期，某校配制8kg質量分數為％的過氧乙酸用作消毒液。（1）需取質量分數為16％的過氧乙酸溶液 kg配制該溶液。（2）如用固體過氧乙酸來配制該溶液則需水 kg。4．若用60%的氫氧化鈉溶液與10%的氫氧化鈉溶液混合配制20%的氫氧化鈉溶液150 g，需60%的氫氧化鈉溶液 g ，10%的氫氧化鈉溶液 g。三、選擇題1．如要將100g溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質質量分數為10%的硝酸鉀溶液，需加入水的質量為 （ ） A．50g B．90g C．100g D．200g2．現有40g質量分數為10%的NaCl溶液，要使其溶質質量分數達到20%，可采用的方法是 （ ）A．蒸發18g水 B．蒸發24g水 C．加入5g NaCl D．加入 NaCl3．質量分數為%-1%的過氧乙酸(化學式為C2H4O3) 用于環境和用具噴灑浸泡消毒。現有市售質量分數為20%的過氧乙酸，要配制1%的過氧乙酸10 kg，需要市售過氧乙酸的質量為 （ ）A．50 g B．100 g C．200 g D．500 g四、計算題1．某同學用50g溶質的質量分數為%的稀硫酸與足量的鋅反應，可收集到氫氣多少克？ 2．用16g溶質的質量分數為25%的氫氧化鈉溶液，恰好完全中和20g的硫酸溶液。求：（1）此硫酸溶液中溶質的質量分數； （2）反應后溶液中溶質的質量分數。3．將150g Na2CO3溶液與50gCaCl2溶液混合后，恰好完全反應。過濾得到115g溶液。請計算：（1）反應后生成CaCO3沉淀的質量為__________。（2）參加反應的Na2CO3的質量。（3）過濾后所得溶液中溶質的質量分數。（結果精確到%）4．硫酸鈉與碳酸鈉的固體混合物（均不含結晶水），與150g稀硫酸恰好完全反應生成正鹽，同時生成氣體。求：（1）固體混合物中碳酸鈉的質量； （2）所用稀硫酸的質量分數； （3）反應后所得溶液中溶質的質量分數？[能力提升] 一、填空題1．雙氧水（H2O2）既是工業上重要的綠色氧化劑，又是常用的醫用消毒劑。⑴小明從試劑商店購得一瓶質量分數為30%的雙氧水，用于制取O2。若配制5%的雙氧水600g，需30%的雙氧水的質量為 。⑵為了操作方便，改稱量液體的質量為量取液體的體積。若配制5%的雙氧水，應取30%的雙氧水（密度）與水的體積比為 。2．實驗室要配制50 g溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液，現有25 g溶質質量分數為40%的硝酸鉀溶液、20 g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水，請選用上述的藥品，設計三種配制方案填入下表 配制方案（只要說明配制時所需的各種藥品及用量即可）方案一 方案二 方案三 3．溶液與人類的生活息息相關，溶液的配制是日常生活和化學實驗中的常見操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質的質量分數對照表（20℃）。溶液中溶質質量分數/（％） 4 12 16 24 28硫酸溶液的密度/（g/mL） 氨水的密度/（g/mL） 請仔細分析后回答下列問題：（1）20℃時，隨著溶液中溶質的質量分數逐漸增大，硫酸溶液的密度逐漸 （填“增大”“減小”或“不變”）；氨水的密度逐漸 （填“增大”“減小”或“不變”）。（2）取12％的硫酸溶液100g配制成6％的溶液，向100g12％的硫酸溶液中加水的質量應 100g。（填“大于”“小于”或“等于”）。（3）向100g24％的氨水中加入100g水，搖勻，溶液體積是 mL。（保留到）二、選擇題1． 100mL質量分數為20%的硝酸溶液，其密度為，下列說法正確的是 （ ）A．該溶液含溶質20g B．該溶液中，溶質質量∶溶劑質量＝1∶5C．該溶液中，溶質質量∶溶液質量＝1∶6 D．該溶液中，溶液質量∶溶劑質量＝5∶42．將5g的下列物質放入95g水中，充分溶解所得溶液的溶質質量分數最小的是（ ）A．蔗糖 B．硫酸銅晶體 C．氯化鈉固體 D．氫氧化鈣3．常溫下，向50g質量分數為10%的NaCl溶液中加入2g NaNO3固體并全部溶解，則溶液中NaCl的質量分數 （ ）A．增大 B．減小 C．不變 D．約為%三、計算題1．某二價金屬氧化物(MO)5g與45g稀硫酸恰好完全反應，測得反應后溶液中溶質的質量分數為30%．求：(1)該金屬的相對原子質量 (2)稀硫酸中溶質的質量分數。2．用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。將10g含有氯化鈉的純堿溶解于稀鹽酸中，恰好完全反應，收集到的氣體(假設生成的氣體全部逸出)。求：反應后得到的不飽和溶液中溶質的質量分數。3．為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取樣品，放人盛有稀鹽酸(密度為cm-3)的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸均恰好完全反應(雜質不反應，也不溶解)，燒杯里物質質量變為，試計算： （若除不盡，保留到）(1)石灰石中的碳酸鈣的質量分數。 (2)鹽酸中溶質的質量分數。 (3)生成的溶液中溶質的質量分數。4．在一次課外活動中，先后有三組同學用含有碳酸鈉的氯化鈉固體進行了如下實驗。實驗老師提供的試劑有：① 鹽酸 ②氯化鈣溶液 ③氫氧化鋇溶液。（1）為了得到純凈的氯化鈉溶液，第一組同學取一定量的上述固體混合物，全部溶解于水，然后加入所選試劑，生成沉淀，恰好完全反應后過濾，所得濾液為氯化鈉溶液。則該組同學選擇的試劑是 （填寫所選試劑編號）。（2）為測定該固體混合物中氯化鈉的質量分數，第二組同學取該固體混合物 g，全部溶解在水中，然后加入另一種所選試劑，反應至溶液pH等于7，生成氣體質量為 g。該固體混合物中碳酸鈉的質量分數為多少？（3）第三組同學利用第一組同學除雜提純氯化鈉的方法，配制600 g質量分數為10%的氯化鈉溶液，需要上述固體混合物多少克？[中考鏈接] 一、填空題1．（09泉州）醫療上常用生理鹽水給病人補充體液。現有%生理鹽水500g，該溶液含溶質氯化鈉__________g，可由10%的氯化鈉溶液__________g稀釋得到。2．（09年廣東揭陽）實驗室中盛裝還未使用的濃硫酸試劑瓶上的標簽如右圖所示，根據有關信息計算：（1）該試劑瓶中含硫酸的質量是_________ g；（2）欲配制100g溶質質量分數為%的稀硫酸，需要這種濃硫酸_________g。3．（09廣州）實驗室用98%的濃硫酸配制成稀硫酸。(1)查閱資料。20℃時不同質量分數硫酸的密度（g/mL）質量分數 0%（純水） 1% 4% 10% 16% 24% 32% 36% 44% 49% 60% 98%密度 分析以上數據，可以得出結論（寫2條）①__________________________________________________________________；②__________________________________________________________________；(2)計算。配制%的稀硫酸，需_____g98%濃硫酸和_____g水。實際操作時，取98%濃硫酸_____mL（精確到1mL）；(3)配制稀硫酸。分別用量筒量取所需水和濃硫酸，先將____倒入燒杯中，然后_______。二、選擇題1．（09廣州）將50g 20%氯化鉀溶液稀釋到200g，稀釋后所得溶液中溶質的質量分數是 （ ）A．1% B．5% C．10% D．20%2．（09齊齊哈爾）有一種不純的K2CO3固體，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一種或幾種。取該樣品加入100g稀鹽酸，恰好完全反應得到無色溶液，同時產生氣體。下列判斷正確的是 （ ）A．完全反應得到溶液的質量為．NaCl不與鹽酸反應，樣品中一定沒有NaClC．所加稀鹽酸中溶質的質量分數為%D．Na2CO3和MgCO3都能和鹽酸反應生成氣體，樣品中一定有Na2CO3和MgCO33．（09連云港）汽車用鉛蓄電池中需要質量分數為28%的稀硫酸。若在實驗室中用10g 質量分數為98%的濃硫酸(密度為 g/cm3)配制28%的稀硫酸，下列做法或說法正確的是（水的密度近似看作1g/cm3） （ ）A．將25mL水慢慢倒入盛有濃硫酸的量筒中，并用玻璃棒不斷攪拌B．將10g98%的濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有25mL水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌C．若其他操作正確，量取25mL水時俯視讀數，則所配稀硫酸中溶質的質量分數小于28%D．配制該溶液時，若有濃硫酸沾到手上應立即用氫氧化鈉溶液中和三、計算題1．（2010達州市）50g溶質質量分數為%的稀鹽酸與50g一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，求反應后所得溶液溶質質量分數。2．（2010西城二模）由醋酸溶液和醋酸鈉溶液混合而成的緩沖溶液（其中醋酸和醋酸鈉的質量比為60∶82）在農業上常用于土壤分析、農用微生物的培育等。某同學用5%的醋酸溶液和400 g10%的氫氧化鈉溶液混合配制該緩沖溶液，所需醋酸溶液的質量為多少克？（資料：反應的化學方程式為：NaOH + CH3COOH＝CH3COONa + H2O）答案：一、簡單計算1、所得溶液中溶質的質量分數是15g/（15g+85g）×100%=15%。2、含氯化納的質量是500g×10％=50g。3、稀釋后的溶液的質量是5kg×60%/10％=30kg。加水的質量是30kg－5kg=25kg。二、填空題1．90g。2．50g。3．（1）5kg （2）。4．30g；120g。三、選擇題1． C．2． C．3． D．四、計算題1．g 2．解：設硫酸溶液中溶質的質量為x，反應后生成的質量為y。 2NaOH +H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O 80 98 142 16g×25% x y 80：（16g×25%）＝98：x； x＝；80：（16g×25%）＝142：y y＝ H2SO4%＝ Na2SO4%＝ 答：（1）此硫酸溶液中溶質的質量分數為% （2）反應后溶液中溶質的質量分數約為%。3．（1）5g。解（2）設參加反應的Na2CO3的質量為x，生成NaCl的質量為y。 Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓(3)過濾后所得溶液中溶質的質量分數為 答：參加反應的Na2CO3的質量為，過濾后所得溶液中溶質的質量分數為%。4．解：設原混合固體中，所含Na2CO3的質量為x，所用稀硫酸的質量為y，反應后得到的Na2SO4的質量為z。 Na2CO3 +H2SO4 Na2SO4 ＋H2O＋CO2↑ 106 98 142 44 X y z 106:x＝44:； 98：y＝44:； 142：z＝44:x＝； y＝； z＝ H2SO4%＝ Na2SO4%＝ 答：（1）固體混合物中碳酸鈉的質量為克。 （2）所用稀硫酸的質量分數為%。 （3）反應后所得溶液中溶質的質量分數%。[能力提升] 一、填空題1．100g 2：112． 方案一 25g溶質質量分數40%的硝酸鉀溶液25g水；方案二 10g硝酸鉀和40g水；方案三 20g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液、7g硝酸鉀和23g水。（其他合理答案也可）3．（1）增大；減小（2）等于（3）21。二、選擇題1．D．2．D．3．B．三、計算題1．解：(1)設金屬M的相對原子質量為x，消耗硫酸的質量為y MO + H2SO4 == MSO4 + H2O x+16 98 x+96 5g y (5g+45g)×30%x+16x+96 =5g(5g+45g)×30% x=2424+1698 =5gy y=12. 25g (2) H2SO4%=15g45g ×100%=% 答：該會屬的相對原子質量為24，稀硫酸中溶質的質量分數為%。2．解：設該純堿樣品中碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為yNa2CO3 +2 HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 106 117 44 x y x＝ y＝答：反應后得到的不飽和溶液中溶質的質量分數為10%。3．解：稀鹽酸的質量為×cm-3＝146g 反應生成的二氧化碳質量為＋146g－= g設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x，鹽酸中HCl的質量為y，生成的氯化鈣的質量為zCaCO3 +2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 73 111 44 x y z g x＝20g ； y＝ z=石灰石中的碳酸鈣的質量分數為20g/×100%=9%鹽酸中溶質的質量分數為/146g×100%=10%生成的溶液中溶質的質量分數為/(－M雜質)×100%=/(－) 100%=%答：(1)石灰石中的碳酸鈣的質量分數為9%。 (2)鹽酸中溶質的質量分數為10%。 (3)生成的溶液中溶質的質量分數為%。4．解：（1）能與Na2CO3反應產生沉淀的物質為②或③，Na2CO3＋CaCl2 = 2NaCl＋CaCO3↓Na2CO3＋Ba(OH)2 = 2NaOH+ BaCO3↓ 加試劑②沒有引入新的雜質，而加試劑③會引入NaOH新雜質。故應選擇試劑②（2）只有試劑①鹽酸與Na2CO3反應產生氣體， 設原混合物中Na2CO3的質量為x。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 44 X 106:x = 44: x= Na2CO3%＝ (3) 設原混合物中的質量為y，由Na2CO3與CaCl2反應后生成的NaCl質量為z。則其中Na2CO3的質量為y, NaCl的質量為＋CaCl2 = 2NaCl＋CaCO3↓ 106 117 y z 106：y＝117：z z≈2y +2y＝600g×10% y≈5g 答：（2）固體混合物中碳酸鈉的質量分數為20％。 （3）上述固體的質量約為5g。[中考鏈接] 一、填空題1．；452．（1） （2） 203．(1)①硫酸溶液中溶質的質量分數越大，溶液的密度越大；②硫酸溶液的密度比純水的密度大；(2) 50g，150 g， mL (3)水，然后將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒進行攪拌。二、選擇題1．B．2．C．3．B．三、計算題1．解：設生成的氯化鈉的質量為xHCl + NaOH = NaCl + H2O 50g×% x x= 所得氯化鈉溶液中氯化鈉的質量分數為：/（50g+50g）×100%=%答：質量分數為% 2．解：設：400 g10%氫氧化鈉溶液消耗醋酸的質量為x，生成醋酸鈉的質量為y。 NaOH + CH3COOH == CH3COONa + H2O 40 60 82 400 g×10% x y據題意，緩沖溶液中醋酸與醋酸鈉的質量比為60∶82， 所以所需醋酸溶液的質量為60 g÷5%×2 = 2400 g答：所需醋酸溶液的質量為2400 g。夠了嗎？】
大同市御水康城小區是否五證齊全，是否可以購買
查詢五證是否齊全的具體方法：
第一，我們可以在官網上查詢。有些城市已經開通了查詢了五證的網站，購房者可以登錄當地的網站查詢開發商的五證。可以登錄“XX市房地產交易中心”去查看取得《商品房銷售(預售)許可證》的房產項目。
第二，我們還可以去相關部門咨詢。如果開發企業預銷售商品房時不出示，購房者可以要求其出示，開發企業有明示義務，作為消費者有知情權，也可以向房地產管理部門查詢。
第三，我們可以去銀行詢問一下關于“五證”的問題。不明就里的購房者有必要在掏錢之前向銀行咨詢一下。一個項目從置地、審批到開工等一系列環節中，銀行始終扮演著重要的角色，尤其是在放貸的時候，對項目和開發商的審查還是比較嚴格的。如果項目有問題，銀行這一關就過不去，所以奉勸廣大的購房者，如果實在是心里沒底，就跑一趟銀行。
上海產的軟盒牡丹333多少錢一條
聽上海卷煙廠上班說這個煙絲其實就是中華煙絲，只是是中華煙絲里面最差的那種。它跟中華煙絲的差別就在于中華里面放了香精而牡丹煙絲里面沒有放香精。
煙友感受：
拆包嗅煙支，還行，有那么一絲話梅味（只是一絲絲-心理作用？？？），點燃第一口沒感覺到什么，第二口 口感變的剛烈，口腔的刺激感很大，勁道倒是不小，中端開始雜氣感顯現出來， 抽到最后開始辣口。。。總體評價：再炒作，牡丹說到底還是牡丹，憑心而論，5塊的價位，性價比絕對強！！ 超過10塊！抽333，那就是心理作用了 。
已知20個銷售區域
省份 均價(/包) 地區明細
陜西省 33元
西安市33.00元
山西省 12元
陽泉市-平定縣12.00元
太原市-小店區12.00元
陽泉市-城 區27.00元
陽泉市-平定縣10.00元
重慶市 30元
縣-銅梁縣30.00元
市轄區-萬州區30.00元
上海市 11.26元
市轄區30.00元
上海市8.30元
市轄區-浦東新區10.00元
上海市10.00元
市轄區-黃浦區9.00元
上海市4.00元
上海市3.50元
市轄區-虹口區22.00元
市轄區-盧灣區35.00元
市轄區-嘉定區4.00元
市轄區-寶山區50.00元
市轄區-松江區12.00元
市轄區-黃浦區8.00元
市轄區-徐匯區3.50元
市轄區-浦東新區20.00元
市轄區-寶山區30.00元
市轄區-閘北區8.00元
市轄區-靜安區4.00元
市轄區3.50元
市轄區4.00元
上海市3.40元
天津市 10元
天津市10.00元
江蘇省 20.68元
宿遷市-宿城區40.00元
常州市-武進區20.00元
南京市15.00元
蘇州市-相城區13.00元
泰州市-海陵區18.00元
蘇州市-常熟市65.00元
南京市-鼓樓區18.00元
南京市-鼓樓區10.00元
泰州市-海陵區13.00元
蘇州市-園區12.00元
鎮江市-丹徒區10.00元
南京市-秦淮區12.00元
蘇州市-吳中區20.00元
蘇州市-吳中區30.00元
揚州市-邗江區30.00元
鹽城市-東臺市30.00元
常州市-武進區10.00元
南京市-玄武區25.00元
南通市-崇川區12.00元
江蘇省30.00元
南京市-雨花臺區30.00元
無錫市-濱湖區328.00元
蘇州市-金閶區6.00元
南通市-通州市3.00元
蘇州市-常熟市30.00元
江蘇省5.00元
河南省 12元
濮陽市-華龍區12.00元
福建省 6.3元
漳州市-漳浦縣9.00元
福州市-鼓樓區8.00元
南平市-延平區8.00元
泉州市-晉江市8.00元
泉州市-南安市8.00元
泉州市-安溪縣7.00元
廈門市6.00元
泉州市-安溪縣6.00元
泉州市-鯉城區7.00元
寧德市-霞浦縣6.00元
廈門市-翔安區6.00元
泉州市-市轄區20.00元
龍巖市-武平縣4.00元
漳州市5.00元
泉州市-石獅市12.00元
漳州市-平和縣4.00元
三明市-沙 縣4.00元
泉州市-南安市12.00元
寧德市-周寧縣4.00元
莆田市-城廂區8.00元
寧德市-古田縣5.00元
福州市4.00元
漳州市-漳浦縣6.50元
福建省3.50元
福州市-晉安區3.50元
龍巖市6.00元
福州市-市轄區4.00元
福建省4.00元
泉州市-豐澤區4.50元
北京市 9.5元
市轄區-大興區9.00元
市轄區-大興區10.00元
市轄區-海淀區10.00元
市轄區-朝陽區8.50元
市轄區-西城區120.00元
市轄區7.00元
安徽省 11.67元
淮北市-相山區10.00元
馬鞍山市-雨山區15.00元
蕪湖市-鏡湖區20.00元
淮北市-相山區5.00元
馬鞍山市-花山區10.00元
遼寧省 12.3元
大連市-甘井子區15.00元
鞍山市-鐵西區10.00元
大連市15.00元
盤錦市-興隆臺區25.00元
朝陽市-雙塔區15.00元
鐵嶺市-銀州區30.00元
沈陽市14.00元
朝陽市8.00元
遼寧省7.00元
遼陽市8.00元
沈陽市-皇姑區6.00元
本溪市6.00元
黑龍江省 4元
哈爾濱市-道里區4.00元
黑河市-愛輝區70.00元
哈爾濱市3.50元
河北省 8元
唐山市-市轄區8.00元
唐山市8.00元
秦皇島市-海港區168.00元
河北省8.00元
四川省 17.61元
成都市-都江堰市16.00元
德陽市-中江縣20.00元
成都市-成華區15.00元
成都市-青羊區14.00元
成都市-新都區15.00元
成都市-郫 縣15.00元
成都市-雙流縣15.00元
成都市-錦江區15.00元
成都市-郫 縣20.00元
成都市-龍泉驛區11.00元
成都市-武侯區12.00元
成都市-成華區20.00元
自貢市-富順縣180.00元
達州市-達 縣35.00元
德陽市-什邡市20.00元
綿陽市30.00元
綿陽市20.00元
成都市-武侯區4.00元
攀枝花市4.00元
浙江省 34.68元
湖州市-長興縣20.00元
溫州市-樂清市180.00元
溫州市-永嘉縣50.00元
溫州市-瑞安市8.00元
紹興市-上虞市300.00元
湖州市-長興縣280.00元
溫州市-瑞安市5.00元
寧波市-市轄區15.00元
臺州市-市轄區6.00元
寧波市-海曙區300.00元
嘉興市-桐鄉市20.00元
浙江省20.00元
杭州市-下城區8.00元
麗水市-蓮都區6.00元
杭州市-濱江區10.00元
溫州市-鹿城區5.00元
杭州市-上城區30.00元
湖州市10.00元
衢州市-市轄區3.50元
臺州市-溫嶺市10.00元
麗水市-青田縣5.00元
臺州市-黃巖區3.50元
杭州市-拱墅區3.50元
寧波市-鎮海區4.00元
紹興市3.00元
浙江省3.00元
臺州市-三門縣3.50元
江西省 3.5元
鷹潭市-貴溪市10.00元
萍鄉市3.50元
江西省3.50元
吉林省 3.75元
四平市-鐵東區15.00元
吉林市-昌邑區4.00元
遼源市-龍山區3.50元
吉林市-蛟河市3.50元
山東省 4元
聊城市-東昌府區15.00元
濰坊市-濰城區4.00元
濰坊市-濰城區3.50元
廣東省 8.82元
廣州市-白云區12.00元
深圳市-南山區12.00元
廣州市-增城市10.00元
清遠市-陽山縣15.00元
東莞市-區縣10.00元
珠海市-市轄區30.00元
佛山市-南海區6.50元
深圳市-福田區5.00元
惠州市-市轄區4.00元
潮州市-潮安縣20.00元
深圳市-福田區8.00元
深圳市-龍崗區8.00元
佛山市-南海區2.00元
廣東省4.00元
惠州市-惠陽區14.00元
珠海市-香洲區10.00元
東莞市-區縣6.00元
深圳市-南山區6.00元
珠海市-香洲區7.50元
深圳市-福田區7.50元
廣州市4.50元
深圳市6.00元
深圳市-羅湖區4.00元
海南省 5.5元
省直轄縣級行*單位-昌江黎族自治縣10.00元
海口市-秀英區1.00元
數據來源：煙悅網
勝于藍團隊為您解答。滿意請采納！
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